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2020-04-09 10:41:54
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必修1
(1)4Na
+
O2
=====
2Na2O（切口变暗）(2)2Na
+
O2
Na2O2（黄色火焰）白色
淡黄色
2Na
+
2H2O
=====
2NaOH
+
H2↑
（2Na
+
2H2O
=====2Na+
+
2OH-
+
H2↑）(4)钠投入CuSO4溶液
(浮
熔
游
响
红)
CuSO4
+
2NaOH
=====
Cu(OH)2↓（蓝）+
Na2SO4
（
Cu2++
2OH-
====
Cu(OH)2↓
）(6)2Al+2NaOH+2H2O
===
2NaAlO2+3H2↑
(
2Al+2OH-+2H2O===
2AlO2-+3H2↑
)
(7)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(8)
2Fe
+
3Cl2
2FeCl3（棕色的烟）(9)
Cu
+
Cl2
CuCl2（棕黄色的烟）(12)
Na2O
+
H2O
=====
2NaOH
(14)Na2CO3
+
2HCl(过量)
=====
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(CO32-+
2H+
=====
H2O
+
CO2↑)
(15)Na2CO3
+
HCl(少量)
=====
NaHCO3
+NaCl
(CO32-+
H+
=====
HCO3-)
(Na2CO3与NaHCO3相互转化)
(16)NaHCO3
+
HCl
=====
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(HCO3-+
H+
=====
H2O
+
CO2↑)(更快)
(17)NaHCO3
+
NaOH
=====
Na2CO3
+
H2O
(HCO3-
+
OH-
=====
CO32-+
H2O)
(18)2NaHCO3
Na2CO3
+
CO2↑+
H2O
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
=====
2NaHCO3
(20)Al2O3
+
2NaOH
=====
2NaAlO2
+
H2O
(Al2O3
+
2OH－=====
2AlO2－
+
H2O)
(22)Al(OH)3
+
NaOH
=====
NaAlO2
+
2H2O
(
Al(OH)3
+
OH－
=====
AlO2－
+
2H2O)
(23)Al2(SO4)3+6NH3·H2O
===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O
===
Al(OH)3↓+3NH4+)(制取Al(OH)3)
(24)AlCl3+3NaOH(少)
===
Al(OH)3↓+3NaCl
(Al3++3OH-(少)
===
Al(OH)3↓
)
(25)AlCl3+4NaOH(过量)
===
NaAlO2+3NaCl+2H2O
(
Al3++4OH-(过量)
===
AlO2-
+2H2O
)
(26)NaAlO2+HCl+H2O=
Al(OH)3↓+NaCl
(AlO2-
+
H+
+
H2O
=
Al(OH)3↓
)
(27)
NaAlO2+4HCl
=
AlCl3
+NaCl
+2H2O
(AlO2-
+
4H+
=
Al3++
2H2O)
(28)Fe2+
+
2OH-
===
Fe(OH)2↓
(29)
Fe3++
3OH-
===
Fe(OH)3↓
(30)2Fe(OH)3Fe2O3
+
3H2O
红褐色
白色
(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O
===
4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
)
(32)2FeCl2+Cl2
===
2
FeCl3
(
2Fe2++Cl2
===2
Fe3+
+2Cl-)
FeCl2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl2，所以是Cl2的反应
(33)2FeCl3+Fe
===
3
FeCl2
(2Fe3++Fe
===
3
Fe2+)
(33)
2FeCl3+3Mg
===
3
MgCl2
+
2Fe
MnO2
(34)2FeCl3+Cu
===
2FeCl2+CuCl2
(2Fe3++Cu
===
2Fe2++Cu2+)
(35)
Fe3++3SCN-
===
Fe(SCN)3(血红色)
(鉴别Fe3+)
(36)
Cl2
+
H22HCl（苍白色火焰）2H2O2
=====
2H2O
+
O2↑
(实验室制取氧气)
光照
(38)2HClO=====
2HCl
+
O2↑
(39)2NaOH
+
Cl2
=====
NaClO
+
NaCl
+
H2O(漂白液)
（2OH-
+
Cl2
=====
ClO-
+
Cl-
+
H2O）漂白粉
(40)2Ca(OH)2
+
2Cl2
=====
Ca(ClO)2
+
CaCl2
+
2H2O
(实验室制取氯气)
(42)
SO2
+
H2OH2SO3
SO3
+
H2O
====
H2SO4
（工业制硫酸）(43)2NaOH
+
SO2
=====
Na2SO3
+
H2O
(2OH-+
SO2
====
SO32-+
H2O)
(44)2SO2
+
O2
2SO3
(45)
SO2
+
Cl2
+
2H2O
=====
H2SO4
+
2HCl
(46)SiO2
+
2NaOH
=====
Na2SiO3
+
H2O
(SiO2
+
2OH-
=====
SiO32-
+
H2O)
(不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)
(47)SiO2
+
4HF==
SiF4↑
+
2H2O(雕蚀玻璃)
(48)Na2SiO3
+
2HCl===
2NaCl
+
H2SiO3↓
(SiO32-
+
2H+
===
H2SiO3↓)
(49)Na2SiO3
+
CO2
+
H2O
=====
Na2CO3
+
H2SiO3↓
((SiO32-
+
CO2
+
H2O
=====
H2SiO3↓+
CO32-)
(50)N2+3H2
2NH3
(工业制氨气)
(51)N2
+
O22NO
(52)2NO+O2
====2
NO2
(51)、（52）、(53)为雷雨发庄稼的有关反应
(54)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(氨水显弱碱性的原因)
(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟)
(56)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(57)NH4HCO3
CO2↑+
NH3↑+
H2O
(58)
NH4ClNH3↑+HCl↑
(59)(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(NH4++OHNH3↑+H2O)（铵根离子的检验）(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
(实验室制取氨气)
(65)
C
+
4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2O
（C
+
4H+
+
4NO3-=CO2↑+2NO2↑+2H2O）浓硫酸、硝酸和金属反应：既体现氧化性又体现酸性。和非金属如C反应，仅仅仅体现氧化性。
·高温反应：
(1)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)铝热反应：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(3)C+H2O(g)
CO+H2
(制水煤气)
(4)碳还原氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑；SiO2+2CSi+2CO↑
(5)CO还原金属氧化物：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑(炼铁)
（6）CaCO3CaO+CO2↑
(7)CaO
+
SiO2CaSiO3
1．有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
２．重要沉淀：（１）BaSO4↓(白)、AgCl↓(白)既不溶于水也不溶于酸。
（2）BaCO3↓(白)、CaCO3↓(白)
、Mg(OH)2↓(白)、Al(OH)3↓(白)、Fe(OH)2↓(白)、Cu(OH)2↓(蓝)、Fe(OH)3↓(红褐)，不溶于水，但可溶于酸。
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